Вычислите концентрации [H+] [OH-] и молярную концентрацию серной кислоты в растворе с pH равным 1.4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: pH = 1.4

Расчитаем концентрацию [H+]:
[H+] = 10^(-pH) = 10^(-1.4) = 0.0398 моль/л

Расчитаем концентрацию [OH-] в результате константы ионизации воды:
[H+] [OH-] = 10^(-14)
0.0398 [OH-] = 10^(-14)
[OH-] = 10^(-14) / 0.0398 = 2.51 * 10^(-13) моль/л

Так как раствор содержит сильную кислоту, для простоты произведем расчеты, предположив что вся серная кислота ионизирована.
Таким образом, молярная концентрация серной кислоты будет равна половине концентрации [H+]:
[HSO4-] = 0.0398 / 2 = 0.0199 моль/л

В итоге, концентрация [H+] будет 0.0398 моль/л, концентрация [OH-] будет 2.51 * 10^(-13) моль/л, а молярная концентрация серной кислоты [HSO4-] будет 0.0199 моль/л.