Рассчитайте на это основе стандартную энергию Гиббса образования (ΔfG◦,298) газообразного аммиака. Константа равновесия реакции 2NH3(г)=N2(г)+3H2(г) при температуре 298K Kp,298=14369 Па^2. Рассчитайте на это основе стандартную энергию Гиббса образования (ΔfG◦,298) газообразного аммиака.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции:

2NH3(г) = N2(г) + 3H2(г)

стандартная энергия Гиббса образования газообразного аммиака (NH3) будет равна:

ΔfG◦,298 = -RT ln(Kp,298)

где R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвинах (298K), Kp,298 - константа равновесия реакции.

ΔfG◦,298 = -8.314 298 ln(14369) = -8.314 298 9.570 = -23833.33 Дж/моль

Таким образом, стандартная энергия Гиббса образования газообразного аммиака составляет -23833.33 Дж/моль.