1. Запишите 2 молекулярных ионных уравнений качественных для хлорида бария.2. В раствор, содержащий 32 г сульфата меди, прилили гидроксид натрия. Вычислите массу и количество вещества образовавшегося осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

a) BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl
б) BaCl2 + 2AgNO3 -> Ba(NO3)2 + 2AgCl

Молярная масса сульфата меди (CuSO4) = 159.62 г/моль
Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40 г/моль
Масса сульфата меди: 32 г
Масса NaOH: неизвестно, но можно вычислить по количеству вещества сульфата меди и уравнению реакции.

Уравнение реакции:
CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

1 моль CuSO4 соответствует 2 молям NaOH
Моля CuSO4 = Масса CuSO4 / молярная масса CuSO4 = 32 г / 159.62 г/моль = 0.2002 моль

Так как 1 моль CuSO4 соответствует 2 молям NaOH, то
Моля NaOH = 2 * 0.2002 моль = 0.4004 моль

Масса NaOH = Моля NaOH молярная масса NaOH = 0.4004 моль 40 г/моль = 16.016 г

Масса образовавшегося осадка (Cu(OH)2) = мольная масса Cu(OH)2 Моля Cu(OH)2 = (97.56 г/моль) 0.2002 моль = 19.528 г
Количество образовавшегося осадка = 0.2002 моль

Итак, масса осадка равна 19.528 г, а количество вещества составляет 0.2002 моль.