Вычислите объем фтороводорода, образующегося при взаимодействии 5.6 л водорода и 6 л фтора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала следует рассмотреть уравнение химической реакции взаимодействия водорода и фтора:
2H2 + F2 -> 2HF

Согласно уравнению реакции, 2 молекулы водорода (2H2) и одна молекула фтора (F2) образуют 2 молекулы фтороводорода (2HF).

Объем водорода равен 5.6 л, а объем фтора равен 6 л. Учитывая, что молекулярный объем газа при стандартных условиях равен 22.4 л/моль, найдем количество вещества водорода и фтора:
n(H2) = V(H2) / Vm = 5.6 / 22.4 = 0.25 моль
n(F2) = V(F2) / Vm = 6 / 22.4 = 0.27 моль

Теперь определим, кто из реагентов (водород или фтор) является ограничивающим:
Из уравнения реакции видно, что для образования 2 молекул фтороводорода требуется 1 молекула фтора и 2 молекулы водорода. Следовательно, ограничивающим реагентом является водород.

Теперь можно найти количество образовавшегося фтороводорода:
n(HF) = n(H2) / 2 = 0.25 / 2 = 0.125 моль

Теперь вычислим объем фтороводорода, образующегося при реакции:
V(HF) = n(HF) Vm = 0.125 22.4 = 2.8 л

Таким образом, объем фтороводорода, образующегося при взаимодействии 5.6 л водорода и 6 л фтора, составляет 2.8 л.