1. Рассчитайте массу хрома, который можно получить при восстановлении 380 г оксида хрома(III), содержащего 20% примесей, алюминотермическим способом. 2. Рассчитайте массу меди, которую можно получить при восстановлении углеродом 160 г оксида меди(II), если оксид меди(II) содержит 15% примесей.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса чистого оксида хрома(III) в данном случае составляет 380 г - (380 г 20%) = 380 г - 76 г = 304 г.
Молярная масса Cr2O3 = 251 + 3*16 = 152 г/моль.

Теперь посчитаем количество молей Cr2O3:
n = m/M = 304 г / 152 г/моль = 2 моль.

Уравнение реакции алюминотермического восстановления оксида хрома(III):
2Cr2O3 + 3Al -> 3Al2O3 + 4Cr

Коэффициент пропорциональности между Cr2O3 и Cr равен 4/2 = 2.

Итак, масса хрома, которую можно получить:
m(Cr) = n M(Cr) = 2 моль 52 г/моль = 104 г.

Масса чистого оксида меди(II) в данном случае составляет 160 г - (160 г * 15%) = 160 г - 24 г = 136 г.
Молярная масса CuO = 63,5 + 16 = 79,5 г/моль.

Теперь посчитаем количество молей CuO:
n = m/M = 136 г / 79,5 г/моль ≈ 1,71 моль.

Уравнение реакции восстановления оксида меди(II) углеродом:
2CuO + C -> 2Cu + CO2

Коэффициент пропорциональности между CuO и Cu равен 2/2 = 1.

Итак, масса меди, которую можно получить:
m(Cu) = n M(Cu) = 1,71 моль 63,5 г/моль ≈ 108,3 г.