1.Каков объем водорода (при н.у.), вступившего в химическую реакцию с йодом массой 2,54 кг?2.Какова масса кислорода, вступившего в химическую реакцию с кальцием, если в результате взаимодействия образовалось 11,2 г оксида кальция?

10 Ноя 2021 в 19:44
74 +1
0
Ответы
1
Для решения этой задачи нужно знать соотношение между водородом и йодом в реакции. Уравнение реакции между водородом и йодом выглядит следующим образом:

H2 + I2 -> 2HI

Из уравнения видно, что на 1 молекулу йода (I2) необходимо 1 молекула водорода (H2) для реакции. Таким образом, масса водорода, требуемая для реакции с 2,54 кг йода (т.е. 5,08 кг), равна его молярной массе.

Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль
Масса 2,54 кг йода = 5,08 кг
Масса водорода = 5,08 кг = 5080 г
Количество молей водорода = 5080 г / 2 г/моль = 2540 моль
Объем водорода (при н.у.) = 2540 моль * 22,4 л/моль = 56896 л

Ответ: объем водорода, вступившего в реакцию с йодом массой 2,54 кг, равен 56896 л.

Для решения этой задачи, нужно знать соотношение между кислородом и кальцием в реакции. Уравнение реакции между кислородом и кальцием выглядит следующим образом:

2Ca + O2 -> 2CaO

Из уравнения видно, что на 1 молекулу кислорода (O2) необходимо 2 молекулы кальция (Ca) для реакции. Таким образом, масса кислорода, вступившего в реакцию и образовавшего 11,2 г оксида кальция, рассчитывается следующим образом:

Масса оксида кальция = 11,2 г
Молярная масса оксида кальция (CaO) = 40.08 г/моль
Масса кислорода = 11,2 г * (16 г кислорода / 56.08 г оксида кальция) = 3,18 г

Ответ: масса кислорода, вступившего в реакцию с кальцием, составляет 3,18 г.

17 Апр в 08:53
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 93 100 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир