10 мл раствора серной кислоты (плотность 1,40 г/мл) с массовой долей 60% разбавили водой до 2 л. 6.
10 мл раствора серной кислоты (плотность 1,40 г/мл) с массовой долей 60% разбавили водой до 2 л. Определить рН полученного раствора.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения pH раствора серной кислоты с массовой долей 60% после разбавления водой, нам необходимо рассчитать концентрацию серной кислоты в полученном растворе.

Исходный раствор содержал 60% серной кислоты, что означает, что в 10 мл раствора было 10 * 0.6 = 6 г серной кислоты.

Масса раствора после разбавления: 10 г (серная кислота) + 1.4 г/мл (2000 мл - 10 мл) = 10 г + 1.4 г/мл 1990 мл = 10 г + 2786 г = 2796 г

Концентрация серной кислоты в полученном растворе:
6 г / 2796 г * 100% ≈ 0.214%

Теперь, для определения pH раствора, рассчитаем концентрацию ионов водорода (H+) в полученном растворе.

Согласно химическому уравнению для диссоциации серной кислоты:
H2SO4 -> 2H+ + SO4^2-

Таким образом, у нас есть 6 г серной кислоты, что равно 6/98 ≈ 0,061 моль H2SO4.
Это соответствует 0,122 моль H+.

Объем полученного раствора после разбавления равен 2 л или 2000 мл.

Следовательно, концентрация ионов водорода (H+) составляет:
0,122 моль / 2000 мл = 0,061 моль/л = 0,061 М

Теперь применим формулу для расчета pH:
pH = -log[H+]
pH = -log(0,061) ≈ 1,22

Таким образом, pH полученного раствора серной кислоты после разбавления водой составляет примерно 1,22.