Составьте уравнение диссоциации нитрата цинка. Определите массу воды(г), в которой необходимо растворить 35г нитрата Zn
Составьте уравнение диссоциации нитрата цинка. Определите массу воды (г), в которой необходимо растворить 35 г нитрата цинка, чтобы полученный раствор замерзал при температуре -1,75 °С. Степень диссоциации соли равна 62 %. Ответ приведите с точностью до целого числа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение диссоциации нитрата цинка:
Zn(NO3)2 → Zn2+ + 2NO3-

Молярная масса нитрата цинка (Zn(NO3)2) = 65,38 + 2(14,01 + 316) = 189,4 г/моль

Масса 35 г нитрата цинка содержит моль:
n = m/M = 35/189,4 = 0,185 моль

Так как степень диссоциации равна 62 %, то концентрации ионов Zn2+ и NO3- в растворе равны соответственно 0,620,185 моль = 0,115 моль и 20,62*0,185 моль = 0,23 моль

По закону Рауля разность температур замерзания чистой воды (0°C) и раствора будет пропорциональна молярной концентрации раствора:
ΔT = -iKfm
где i - фактор диссоциации (для Zn(NO3)2 i = 3, т.к. он диссоциирует на 3 иона),
Kf - криоскопическая константа воды (1,86°C*кг/моль),
m - мольная концентрация раствора.

-1,75 = -31,860,23 / m
m = 31,860,23/1,75 = 0,72 моль/кг

Масса воды, которая содержит 0,185 моль нитрата цинка:
m = nM = 0,18518 = 3,33 г

Ответ: 3 грамма.