Составьте уравнение диссоциации азотистой кислоты. Рассчитайте молярную концентрацию нитрит-ионов в растворе кислоты Составьте уравнение диссоциации азотистой кислоты. Рассчитайте молярную концентрацию нитрит-ионов в растворе кислоты, если степень диссоциации 5%, а константа диссоциации кислоты равна 5 · 10-4. Ответ приведите с точностью до сотых.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение диссоциации азотистой кислоты:
HNO2 ⇌ H+ + NO2-

Константа диссоциации кислоты:
K = [H+][NO2-]/[HNO2]

Степень диссоциации (α) = 5% = 0.05
Тогда концентрация ионов H+ и NO2- будут равны по условию, обозначим их как x.

K = x^2 / (C - x) = 5*10^-4
где C - начальная концентрация кислоты

Так как степень диссоциации очень мала, то x << C, следовательно C ≈ x
Тогда K = x^2 / (C - x) ≈ x^2 / (x - x) = x

√(K) = x = √(5*10^-4) ≈ 0.0224
Таким образом, молярная концентрация нитрит-ионов в растворе кислоты составляет примерно 0.0224 М.