Вопросы по химии Для демонстрации способности щелочного металла активно реагировать с водой при нормальных условиях учитель поместил 3,45 г металлического натрия в чашку, содержащую 100 мл воды. Если в получившийся при этом раствор добавить фенолфталеин, то раствор приобретает яркое окрашивание.
Запишите уравнение описанной реакции, назовите образовавшиеся продукты. 2.Укажите цвет, который приобретает фенолфталеин в полученном растворе.
3.Определите массовые доли веществ в полученном растворе (без фенолфталеина).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Продукты реакции: гидроксид натрия (NaOH) и водород (H2).

Фенолфталеин приобретает розовый цвет в щелочной среде, поэтому раствор будет окрашен в розовый цвет.

Массовая доля гидроксида натрия можно рассчитать по формуле:
m(NaOH) = m(Na) / M(Na) + m(H2O) / M(H2O) + m(fen) / M(fen) + m(р-ра) / M(р-ра)
m(NaOH) = 3.45 г / 23 g/mol + 100 g / 18 g/mol = 3.45 / 23 + 100 / 18 ≈ 3.45 / 23 + 5.56 ≈ 0.15 г

Массовая доля водорода:
m(H2) = 3.45 г / 23 g/mol ≈ 0.15 г

Массовая доля воды:
m(H2O) = 100 г / 100 + 18 ≈ 5.26 г

Таким образом, массовые доли веществ в полученном растворе без фенолфталеина будут примерно следующими: гидроксид натрия - 0.15 г, водород - 0.15 г, вода - 5.26 г.