Вопросы по химии Для демонстрации способности щелочного металла активно реагировать с водой при нормальных условиях учитель поместил 3,45 г металлического натрия в чашку, содержащую 100 мл воды. Если в получившийся при этом раствор добавить фенолфталеин, то раствор приобретает яркое окрашивание.
Запишите уравнение описанной реакции, назовите образовавшиеся продукты. 2.Укажите цвет, который приобретает фенолфталеин в полученном растворе.
3.Определите массовые доли веществ в полученном растворе (без фенолфталеина).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Образовавшиеся продукты: гидроксид натрия (NaOH) и водород (H2).

Фенолфталеин приобретает ярко-розовый цвет в результате реакции с гидроксидом натрия.

Молярная масса Na = 23 г/моль
Молярная масса H2O = 18 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Молы Na в реакции: 3,45 г / 23 г/моль = 0,15 моль
Молы H2O в реакции: 100 мл x 1 г/мл / 18 г/моль = 5,56 моль
Молы NaOH, образовавшиеся в результате реакции: 0,15 моль
Масса NaOH в растворе: 0,15 моль x 40 г/моль = 6 г

Массовая доля NaOH в растворе: (6 г / (100 г + 6 г)) x 100% = 5,7%