К 106г раствора кароната натрия добавили избыток соляной кислоты,Найти какое кол-во соляной кислоты прореагировало.Сколько грамм углекислого газа получено и сколько молекул воды образовалось.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции между карбонатом натрия и соляной кислотой:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

M(Na2CO3) = 106 г/мол
M(HCl) = 36,5 г/моль

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната натрия реагирует с 2 молями соляной кислоты. Таким образом, масса карбоната натрия (106 г) соответствует массе соляной кислоты:

106 г Na2CO3 (2 моль HCl / 1 моль Na2CO3) (36,5 г / моль) = 773 г HCl

Итак, прореагировало 773 г соляной кислоты.

Для расчета количества углекислого газа, сначала найдем количество молей карбоната натрия, затем по коэффициентам в уравнении определим количество молей углекислого газа:

106 г Na2CO3 / 106 г/моль = 1 моль Na2CO
1 моль Na2CO3 * (1 моль CO2 / 1 моль Na2CO3) = 1 моль CO2

Масса углекислого газа
1 моль CO2 * 44 г/моль = 44 г CO2

Итак, получено 44 г углекислого газа.

Для определения количества молекул воды, найдем сначала количество молей воды, образовавшейся в результате реакции:

1 моль Na2CO3 * (1 моль H2O / 1 моль Na2CO3) = 1 моль H2O

Масса воды
1 моль H2O * 18 г/моль = 18 г H2O

Итак, образовалось 18 г молекул воды.