Какой объем газа выделится при взаимодействии 6.5 г цинка с раствором, содержащим 15г серной кислоты? При взаимодействии 6.5 г цинка с раствором серной кислоты, было получено 2л водорода. Сколько это составляет процентов от теоретически возможного выхода?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество моль цинка и серной кислоты:

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98.08 г/моль

Моль цинка = масса цинка / молярная масса цинка = 6.5 г / 65.38 г/моль ≈ 0.099 моль
Моль серной кислоты = масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты = 15 г / 98.08 г/моль ≈ 0.153 моль

Далее найдем соотношение между цинком и серной кислотой по их стехиометрическому соотношению в реакции:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Коэффициент перед цинком (Zn) в реакции равен 1, а перед серной кислотой (H2SO4) равен 1.
Это значит, что каждая моль цинка реагирует с одной молью серной кислоты.

Теперь найдем количество моль водорода, которое теоретически должно было выделиться:

Поскольку соотношение между цинком и серной кислотой 1:1, то количество молей водорода также будет 0.099 моль.

Затем найдем объем водорода по идеальному газовому закону:

V = n * 22.4 л

V = 0.099 моль * 22.4 л/моль ≈ 2.22 л

Наконец, найдем процент выхода водорода относительно теоретически возможного выхода:

Выход водорода = 2 л
Теоретический выход водорода = 2.22 л

Процент выхода = (2 л / 2.22 л) * 100% ≈ 90.09%

Таким образом, выход водорода составляет примерно 90.09% от теоретически возможного выхода.