Какой объём кислорода потребуется для сжигания 18 грамм цинка?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для сжигания 18 г цинка (Zn) потребуется 9 моль кислорода (O2) по уравнению реакции:

2Zn + O2 → 2ZnO

Молярная масса цинка (Zn) = 65,4 г/моль
Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

Масса кислорода (O2) для сжигания 1 моль цинка:
(65,4 г Zn) / (2 моль Zn) = 32,7 г O2

Таким образом, масса кислорода (O2) для сжигания 18 г цинка:
(18 г Zn) (9 моль O2 / 1 моль Zn) (32 г O2 / 2 моль O2) = 259,2 г

Объём кислорода можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:
V = (nRT) / P

где:
V - объем газа
n - количество вещества газа (в молях)
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 Lатм/(Кмоль))
T - температура газа в Кельвинах
P - давление газа

Для расчета объема кислорода необходимо знать давление и температуру, а также учесть, что объем кислорода увеличится из-за его присутствия в водяном паре.