Вычислит массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии 81г. алюминия с соляной кислотой, если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем молярную массу хлорида алюминия (AlCl3) и алюминия (Al):

Молярная масса Al = 27 г/мол
Молярная масса HCl = 1 г/моль + 35,5 г/моль = 36,5 г/мол
Молярная масса AlCl3 = 27 + 3*(35,5) = 133 г/моль

Далее найдем количество молей алюминия (Al) в 81 г алюминия:

n = m/M
n = 81 г / 27 г/моль
n = 3 моль.

Так как выход продукта составляет 80%, то масса образовавшегося хлорида алюминия равна 80% от массы теоретически возможной массы:

m(AlCl3) = 0,8 n M
m(AlCl3) = 0,8 3 моль 133 г/моль
m(AlCl3) = 318,72 г.

Таким образом, масса хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии 81 г алюминия с соляной кислотой при выходе продукта 80%, составит 318,72 г.