Какая масса алюминия потребуется для взаимодействия с 6,72 л хлора (н.у)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо знать химическое уравнение реакции между алюминием (Al) и хлором (Cl2), которое выглядит следующим образом:

2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3

Из уравнения видно, что для каждых двух моль алюминия требуется три моли хлора. Таким образом, соотношение между массами алюминия и хлора равно 2:3.

Для расчета массы алюминия, необходимой для взаимодействия с 6,72 л хлора (н.у), сначала необходимо вычислить количество вещества хлора с использованием уравнения состояния газов и закона Лавуазье:

V = n * 22,4 л/mol

n = V / 22,4

n(Cl2) = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль

Зная количество молей хлора, можем вычислить количество молей алюминия согласно соотношению в уравнении реакции:

n(Al) = (2/3) n(Cl2) = (2/3) 0,3 = 0,2 моль

Теперь можем вычислить массу алюминия по формуле:

m(Al) = n(Al) M(Al) = 0,2 27 = 5,4 г

Итак, для взаимодействия с 6,72 л хлора (н.у) потребуется 5,4 г алюминия.