Вычислите массу соли образованной при взаимодействии 200 г,10% раствора азотной кислоты гидроксид Mg

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нам необходимо выяснить, сколько молей Mg(OH)2 находится в 200 г 10% растворе.

Масса вещества в растворе:
Масса вещества = Объем раствора Концентрация в растворе
Масса вещества = 200 г 0,10
Масса вещества = 20 г

Теперь вычислим количество молей Mg(OH)2:
Молярная масса Mg(OH)2 = 24 + 16 + 1 + 1 = 42 г/моль
Количество молей = Масса вещества / Молярная масса
Количество молей = 20 г / 42 г/моль
Количество молей = 0,476 моль

Теперь посмотрим на уравнения реакции:
Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O

Из уравнения видно, что одна моль Mg(OH)2 образует одну моль Mg(NO3)2. Таким образом, количество молей соли, образованной при реакции будет равно 0,476 моль.

Теперь найдем массу соли:
Масса соли = Количество молей Молярная масса Mg(NO3)2
Масса соли = 0,476 моль (24 + 14 + 316)
Масса соли = 0,476 моль 148 г/моль
Масса соли = 70,48 г

Таким образом, масса соли, образованной при взаимодействии 200 г 10% раствора азотной кислоты с Mg(OH)2, составит 70,48 г.