Вычислите массу соли образованной при взаимодействии 200г 10% раствора гидроксида натрия с 7,3г соляной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества гидроксида натрия в 200г 10% раствора:
Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Сначала найдем массу NaOH в растворе:
200г * 0,10 = 20г NaOH
Теперь найдем количество молей NaOH:
n = m/M = 20г / 40 г/моль = 0,5 моль NaOH

Найдем количество вещества соляной кислоты:
Молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
n = m/M = 7,3г / 36,5 г/моль = 0,2 моль HCl

Теперь напишем уравнение реакции:
NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Определим, какой реагент является ограничивающим:
Из уравнения видно, что NaOH и HCl реагируют в соотношении 1:1. Таким образом, ограничивающим реагентом является HCl, так как его количество молей меньше.

Найдем количество молей образовавшейся соли (NaCl):
Из реакции видно, что 1 моль HCl образует 1 моль NaCl. Таким образом, количество молей NaCl равно количеству молей HCl.
n(NaCl) = 0,2 моль.

Найдем массу образовавшейся соли (NaCl):
Молярная масса NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль
m = n M = 0,2 моль 58,5 г/моль = 11,7 г

Итак, масса соли (NaCl), образованной при взаимодействии 200г 10% раствора гидроксида натрия с 7,3г соляной кислоты, составляет 11,7 г.