Найдем количество вещества гидроксида натрия в 200г 10% раствора Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/мол Сначала найдем массу NaOH в растворе 200г * 0,10 = 20г NaO Теперь найдем количество молей NaOH n = m/M = 20г / 40 г/моль = 0,5 моль NaOH
Найдем количество вещества соляной кислоты Молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/мол n = m/M = 7,3г / 36,5 г/моль = 0,2 моль HCl
Теперь напишем уравнение реакции NaOH + HCl -> NaCl + H2O
Определим, какой реагент является ограничивающим Из уравнения видно, что NaOH и HCl реагируют в соотношении 1:1. Таким образом, ограничивающим реагентом является HCl, так как его количество молей меньше.
Найдем количество молей образовавшейся соли (NaCl) Из реакции видно, что 1 моль HCl образует 1 моль NaCl. Таким образом, количество молей NaCl равно количеству молей HCl n(NaCl) = 0,2 моль.
Найдем массу образовавшейся соли (NaCl) Молярная масса NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 г/мол m = n M = 0,2 моль 58,5 г/моль = 11,7 г
Итак, масса соли (NaCl), образованной при взаимодействии 200г 10% раствора гидроксида натрия с 7,3г соляной кислоты, составляет 11,7 г.
Найдем количество вещества гидроксида натрия в 200г 10% раствора
Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/мол
Сначала найдем массу NaOH в растворе
200г * 0,10 = 20г NaO
Теперь найдем количество молей NaOH
n = m/M = 20г / 40 г/моль = 0,5 моль NaOH
Найдем количество вещества соляной кислоты
Молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/мол
n = m/M = 7,3г / 36,5 г/моль = 0,2 моль HCl
Теперь напишем уравнение реакции
NaOH + HCl -> NaCl + H2O
Определим, какой реагент является ограничивающим
Из уравнения видно, что NaOH и HCl реагируют в соотношении 1:1. Таким образом, ограничивающим реагентом является HCl, так как его количество молей меньше.
Найдем количество молей образовавшейся соли (NaCl)
Из реакции видно, что 1 моль HCl образует 1 моль NaCl. Таким образом, количество молей NaCl равно количеству молей HCl
n(NaCl) = 0,2 моль.
Найдем массу образовавшейся соли (NaCl)
Молярная масса NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 г/мол
m = n M = 0,2 моль 58,5 г/моль = 11,7 г
Итак, масса соли (NaCl), образованной при взаимодействии 200г 10% раствора гидроксида натрия с 7,3г соляной кислоты, составляет 11,7 г.