Вычислите массу соли, образующейся при взаимодействии 10 г карбоната натрия и 20 г соляной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O

Теперь посчитаем количество веществ:

Молярная масса Na2CO3 = 105.99 г/моль
Молярная масса HCl = 36.46 г/моль
Масса карбоната натрия: 10 г
Масса соляной кислоты: 20 г

Найдем количество молей карбоната натрия и соляной кислоты:

n(Na2CO3) = 10 г / 105.99 г/моль ≈ 0.094 моль
n(HCl) = 20 г / 36.46 г/моль ≈ 0.548 моль

Так как в уравнении реакции коэффициент гидрокарбоната натрия равен 1, и коэффициент соляной кислоты равен 2, значит, соляной кислоты на 2 раза больше.

Используя коэффициент, найдем количество молей образующейся соли:

n(NaCl) = 2 n(Na2CO3) = 2 0.094 моль = 0.188 моль

Теперь найдем массу образующейся соли (хлорида натрия):

Молярная масса NaCl = 58.44 г/моль
Масса образующейся соли = n(NaCl) молярная масса NaCl = 0.188 моль 58.44 г/моль = 10.99 г

Итак, масса соли (NaCl), образующейся при взаимодействии 10 г карбоната натрия и 20 г соляной кислоты, составляет примерно 11 г.