Вычислите массу соли полученной при взаимодействии 100 г. 15%-го раствора гидроксида натрия с 15г. раствора серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество гидроксида натрия в 100 г 15%-го раствора:
Масса гидроксида натрия = 100 г * 0.15 = 15 г

Найдем количество серной кислоты в 15 г раствора:
Масса серной кислоты = 15 г

Найдем количество натрия, которое реагирует с серной кислотой:
NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Масса Na2SO4 = 15 г + 15 г = 30 г
Моля NaOH = 15 г / 40 г/моль = 0,375 моль
Моля H2SO4 = 15 г / 98 г/моль = 0,153 моль (по 98 г)
Согласно уравнению реакции 0,153 моль H2SO4 являются 0,153 моль NaOH.

Ответ: масса соли (гидросернокислого натрия), полученной при взаимодействии 100 г 15%-го раствора гидроксида натрия с 15 г раствора серной кислоты, составит около 21,726 г.