Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии 16 граммов оксида меди (II) с 200грамм 20%-го раствора азотной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества оксида меди (II) по формуле:

n = m/M
где n - количество вещества в молях
m - масса вещества в граммах
M - молярная масса вещества.

Для оксида меди (II) (CuO) M = 63,5 + 16 = 79,5 г/моль.

n = 16 г / 79,5 г/моль = 0,2 моль оксида меди (II).

Теперь найдем количество вещества в нитрате меди (II), который образуется при реакции оксида меди (II) с азотной кислотой:

CuO + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O

Согласно уравнению реакции, 1 моль CuO дает 1 моль Cu(NO3)2
Таким образом, количество вещества Cu(NO3)2 также равно 0,2 моль.

Молярная масса нитрата меди (II) (Cu(NO3)2) = 63.5 + (14 + 316)2 = 169 г/моль.

Теперь вычислим массу Cu(NO3)2:

m = n M = 0,2 моль 169 г/моль = 33,8 г.

Итак, масса соли (Cu(NO3)2), полученной при реакции, составляет 33,8 г.