Определить массу образовавшегося аммиака если в реакцию с нитратом аммония вступает 820 г гидроксида натрия содержащего 25% примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

.
Поскольку гидроксид натрия содержит 25% примесей, то масса чистого гидроксида натрия составляет 0.75 * 820 = 615 г.

Уравнение реакции:

NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3 + H2O

С уравнения видим, что 1 моль NH4NO3 соответствует 1 моль NH3.

Молярная масса NH4NO3 = 14 + 41 + 14 + 316 = 80 г/моль
Молярная масса NH3 = 14 + 3*1 = 17 г/моль

Масса NH4NO3, принимаемая для расчетов = 820 г
Количество молей NH4NO3 = 820 г / 80 г/моль = 10.25 моль

Так как 1 моль NH4NO3 образует 1 моль NH3, то количество молей NH3 = 10.25

Масса NH3 = количество молей молярная масса = 10.25 моль 17 г/моль = 174.25 г

Ответ: Масса образовавшегося аммиака составляет 174.25 г.