При нагревании 36.4 смеси этанола и этановой кислоты в присутсвии концентрированной серной кислоты образовалось 26.4г сложного эфира. Исходную смесь сожгли в избытке кислорода. Продукты сгорания пропустили через водный раствор гидроксида кальция, при этом образовалось 140г осадка. Определить состав исходной смеси и выход реакции этерификации.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим молекулярную формулу сложного эфира.

Масса образовавшегося эфира = 26.4 г
Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46 г/моль
Молярная масса этановой кислоты (C2H5COOH) = 60 г/моль

Пусть n1 - моль этанола, n2 - моль этановой кислоты в исходной смеси.

Молекулярная формула сложного эфира: CnH2nO
Молярная масса сложного эфира = 26.4г
Молярная масса сложного эфира = n146 + n260

26.4 = n146 + n260

Имея одно уравнение с двумя неизвестными, нельзя однозначно определить состав исходной смеси. Однако, можно рассчитать выход реакции этерификации.

Масса исходных веществ:

Масса этанола = 36.4 см плотность этанола = 36.4 0.789 = 28.68 г
Масса этановой кислоты = 36.4 - 28.68 = 7.72 г

Масса образовавшегося эфира = 26.4 г
Молярная масса эфира = 88 г/моль
Количество вещества эфира: n = масса / молярная масса = 26.4 / 88 = 0.3 моль

Выход реакции этерификации = количество вещества эфира / (количество вещества этанола + количество вещества этановой кислоты) = 0.3 / (28.68/46 + 7.72/60) = 0.3 / (0.62 + 0.1287) = 0.369

Выход реакции этерификации составляет 36.9%.