При сгорании углеводорода массой 4 ,4 г образуется оксид углерода массой 13,2 . относительная плотность по воздуху 1,52.найдите его молекулярную формулу

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно составить химическое уравнение реакции сгорания углеводорода:

CₓHᵧ + O₂ -> CO₂ + H₂O

По данным задачи:
масса углеводорода (CₓHᵧ) = 4,4 г
масса образовавшегося оксида углерода (CO₂) = 13,2 г
относительная плотность газа по воздуху = 1,52

Для начала найдем количество углерода и водорода в углеводороде:

Масса углерода = 12 x г
Масса водорода = 1 у г

Также из уравнения реакции видно, что количество атомов углерода и водорода в углеводороде равно количеству атомов углерода и кислорода в образовавшемся оксиде углерода.

Масса углерода в образовавшемся оксиде углерода = 12 г
Масса кислорода в образовавшемся оксиде углерода = 16 г

Из этих данных можно составить систему уравнений и найти значения x и y:

12x = 13,2
16 = 1,5y

Отсюда получаем, что x = 1,1 и y = 8,8. Таким образом, формула углеводорода - C₁,₁H₈,₈, а это уже эмпирическая формула.

Чтобы найти молекулярную формулу, нужно разделить все атомы в эмпирической формуле на их минимальное количество и умножить полученные результаты на это значение:

C₁,₉H₁₆,₇ -> C₅H₈

Таким образом, молекулярная формула углеводорода - C₅H₈.