Для решения этой задачи нужно составить химическое уравнение реакции и использовать законы сохранения массы и количества вещества.
Находим количество вещества каждого из реагентовn(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 24 г / 40 г/моль = 0,6 мольn(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 14,6 г / 36,5 г/моль = 0,4 моль.
Составляем уравнение реакцииNaOH + HCl -> NaCl + H2O.
Находим количество вещества NaCl, которое образуетсяn(NaCl) = min(n(NaOH), n(HCl)) = 0,4 моль.
Находим массу образовавшейся поваренной солиm(NaCl) = n(NaCl) M(NaCl) = 0,4 моль (23 + 35,5) г/моль = 23,4 г.
Итак, при слиянии растворов содержащих 24 г. гидроксида натрия и 14,6 г. хлороводорода образуется 23,4 грамма поваренной соли.
Для решения этой задачи нужно составить химическое уравнение реакции и использовать законы сохранения массы и количества вещества.
Находим количество вещества каждого из реагентов
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 24 г / 40 г/моль = 0,6 моль
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 14,6 г / 36,5 г/моль = 0,4 моль.
Составляем уравнение реакции
NaOH + HCl -> NaCl + H2O.
Находим количество вещества NaCl, которое образуется
n(NaCl) = min(n(NaOH), n(HCl)) = 0,4 моль.
Находим массу образовавшейся поваренной соли
m(NaCl) = n(NaCl) M(NaCl) = 0,4 моль (23 + 35,5) г/моль = 23,4 г.
Итак, при слиянии растворов содержащих 24 г. гидроксида натрия и 14,6 г. хлороводорода образуется 23,4 грамма поваренной соли.