Сколько граммов поваренной соли образуется при слиянии растворов,содержащих 24 г. гидроксида натрия и 14,6 г. хлороводорода?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно составить химическое уравнение реакции и использовать законы сохранения массы и количества вещества.

Находим количество вещества каждого из реагентов:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 24 г / 40 г/моль = 0,6 моль,
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 14,6 г / 36,5 г/моль = 0,4 моль.

Составляем уравнение реакции:
NaOH + HCl -> NaCl + H2O.

Находим количество вещества NaCl, которое образуется:
n(NaCl) = min(n(NaOH), n(HCl)) = 0,4 моль.

Находим массу образовавшейся поваренной соли:
m(NaCl) = n(NaCl) M(NaCl) = 0,4 моль (23 + 35,5) г/моль = 23,4 г.

Итак, при слиянии растворов содержащих 24 г. гидроксида натрия и 14,6 г. хлороводорода образуется 23,4 грамма поваренной соли.