Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии 73 г 20%-ного раствора соляной кислоты с избытком раствора карбоната калия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса раствора соляной кислоты = 73 г
Концентрация раствора соляной кислоты = 20%
Молярная масса углекислого газа (CO2) = 44 г/моль

20%-ный раствор соляной кислоты содержит 20 г соляной кислоты и 80 г воды.

Рассчитаем количество моль соляной кислоты в 73 г раствора:
Молярная масса HCl = 36.5 г/моль
Масса HCl в растворе = (20/100) * 73 г = 14.6 г
Количество моль HCl = 14.6 г / 36.5 г/моль = 0.4 моль

Рассчитаем количество моль калия в растворе карбоната калия:
Масса K2CO3 = 73 г
Молярная масса K2CO3 = 138.2 г/моль
Количество моль K2CO3 = 73 г / 138.2 г/моль = 0.53 моль

В реакции соляной кислоты с карбонатом калия образуется углекислый газ и вода:
HCl + K2CO3 -> CO2 + H2O + KCl

Из уравнения видно, что каждая моль соляной кислоты реагирует с одной молью карбоната калия, образуя одну моль углекислого газа.

Таким образом, количество моль CO2, которое выделится при реакции, равно количеству моль HCl, то есть 0.4 моль.

Рассчитаем массу углекислого газа:
Масса CO2 = количество моль CO2 молярная масса CO2
Масса CO2 = 0.4 моль 44 г/моль = 17.6 г

Ответ: при взаимодействии 73 г 20%-ного раствора соляной кислоты с избытком раствора карбоната калия выделится 17.6 г углекислого газа.