При разложении 9.8 г бертолетовой соли (КС1О3) было получено 2.56л кислорода (н.у). определите выход продукта

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала найдем количество молей кислорода, образовавшегося при разложении бертолетовой соли.

Молярная масса КClO3 = 39.997 г/моль (K - 39.098, Cl - 35.453, O - 15.999)

1 моль КClO3 при разложении образует 3 молекулы кислорода (O2), следовательно, молярная масса кислорода равна 32 г/моль.

9.8 г КClO3 * (1 моль КClO3 / 122.548 г) = 0.08 моль КClO3

0.08 моль КClO3 * (3 моль O2 / 1 моль КClO3) = 0.24 моль кислорода

Теперь найдем объем этого количества кислорода при нормальных условиях (н.у).

V = n Vm = 0.24 моль 22.4 л/моль = 5.376 л

Данные показывают, что полученный объем кислорода составляет 2.56 л, что меньше, чем рассчитанные 5.376 л. Следовательно, выход продукта (кислорода) составляет 2.56 л/5.376 л = 0.475, что равно примерно 47.5%.