Какой объем водорода выделится при взаимодействии 5 г технического бария, содержащего 20 % примесей с водой ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала, нужно вычислить массу чистого бария в исходном веществе. Так как технический барий содержит 20 % примесей, то масса чистого бария будет 80 % от общей массы:

Масса чистого бария = 0.8 * 5 г = 4 г

Теперь составим химическое уравнение реакции между барием и водой:

Ba + 2H₂O -> Ba(OH)₂ + H₂

Из уравнения видно, что на каждый моль бария выделяется один моль водорода.

Молярная масса бария (Ba) = 137.33 г/мол
Масса чистого бария = 4
Масса молекуларного водорода = 2 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей бария:

Моль бария = масса бария / молярная масса бари
Моль бария = 4 г / 137.33 г/моль ≈ 0.029 моль

Следовательно, количество молей водорода будет таким же:

Моль водорода = 0.029 моль

Теперь рассчитаем массу водорода, который выделится:

Молярная масса водорода (H₂) = 2 г/мол
Масса водорода = количество молей водорода молярная масса водород
Масса водорода = 0.029 моль 2 г/моль = 0.058 г

Таким образом, при взаимодействии 5 г технического бария с водой, выделится 0.058 г водорода.