При действии на 50 г известняка с соляной кислотой выделяется газ 8.96л найти массовую долю примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса известняка - 50 г, объем выделившегося газа - 8.96 л.

Для начала найдем количество вещества известняка (CaCO3) в реакции:

1 моль CaCO3 -> 1 моль CO2

Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 163 = 100 г/мол
Молярная масса CO2 = 12 + 162 = 44 г/моль

Масса известняка, соответствующая 8.96 л CO2
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = V(CO2) P(CO2) / M(CO2) = 8.96 1 / 22.4 * 44 = 0.1778 моль

Теперь найдем массу чистого известняка (без примесей):

m_чистого_известняка = n(CaCO3) M(CaCO3) = 0.1778 100 = 17.78 г

Теперь найдем массовую долю примесей в известняке:

m_примесей = m(известняка) - m_чистого_известняка = 50 - 17.78 = 32.22 г

Массовая доля примесей в известняке
m_примесей / m(известняка) 100% = 32.22 / 50 100% ≈ 64.44%

Итак, массовая доля примесей в известняке составляет около 64.44%.