Задание по химии Вычислите объём водорода (н. у.), который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия, если выход водорода составляет 95% оттеоретически возможного.
(Примеси не считать)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Находим количество моль натрия:
m(Na) = 11,5 г
M(Na) = 23 г/моль
n(Na) = m(Na) / M(Na) = 11,5 / 23 = 0,5 моль

Рассчитываем количество моль водорода, которое можно получить:
n(H2) = n(Na) = 0,5 моль

Находим массу водорода:
M(H2) = 2 г/моль
m(H2) = n(H2) M(H2) = 0,5 2 = 1 г

Учитываем, что выход водорода составляет 95%:
m(H2)_факт = m(H2) 0,95 = 1 0,95 = 0,95 г

Вычисляем объём водорода при н. у. принимая, что 1 моль газа занимает объем 22,4 л:
V(H2)_н.у. = n(H2) 22,4 = 0,5 22,4 = 11,2 л

Таким образом, объем водорода (н. у.), который можно получить при растворении 11,5 г натрия, составляет 11,2 л.