Какая масса воды образуется в результате реакции нейтрализаци между избытком раствора гидроксидакалия и 196 граммами раствора серной кислоты с массовой долей растворённого вещества 20%(с решением)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно найти количество вещества серной кислоты (H2SO4) в растворе, а затем посчитать количество образующейся воды в результате реакции нейтрализации.

Находим количество вещества серной кислоты в растворе
Массовая доля вещества = масса растворённого вещества / масса раствор
Масса раствора = 196
Массовая доля H2SO4 = 20
Масса H2SO4 = 0.2 * 196 г = 39.2 г

Теперь находим количество молей серной кислоты
Молярная масса H2SO4 = 98 г/мол
Количество молей H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO
Количество молей H2SO4 = 39.2 г / 98 г/моль = 0.4 моль

Поскольку гидроксид калия (KOH) реагирует с серной кислотой по уравнению
H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

То количество образовавшейся воды будет в два раза больше количества молей серной кислоты
Количество молей H2O = 2 количество молей H2SO
Количество молей H2O = 2 0.4 моль = 0.8 моль

Находим массу образовавшейся воды
Молярная масса H2O = 18 г/мол
Масса H2O = количество молей H2O молярная масса H2
Масса H2O = 0.8 моль 18 г/моль = 14.4 г

Ответ: Масса воды, которая образуется в результате реакции нейтрализации между избытком раствора гидроксида калия и 196 граммами раствора серной кислоты с массовой долей растворённого вещества 20%, равна 14.4 г.