При сгорании органического вещества массой 3,6 мг, плотность паров которого по водороду равна 36, образовался углекислый газ массой 11 мг и вода массой 5,4 мг. Выведите молекулярную формулу вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно определить количество молекул углекислого газа и воды, образовавшихся при сгорании органического вещества, после чего определить молекулярную формулу этого вещества.

Масса углекислого газа (CO2) = 11 мг
Масса воды (H2O) = 5,4 мг

Для нахождения количества молекул углекислого газа и воды воспользуемся формулами:
n = m/M,
где n - количество молекул,
m - масса вещества,
M - молярная масса вещества.

Молярная масса углекислого газа (CO2) = 44 г/моль
Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль

Количество молекул углекислого газа:
n(CO2) = 11 мг / 44 г/моль = 0,25 мкмоль

Количество молекул воды:
n(H2O) = 5,4 мг / 18 г/моль = 0,3 мкмоль

Поскольку количество молекул углекислого газа и воды равно количеству молекул органического вещества, которое сгорело, можно записать уравнение:
0,25 мкмоль (CO2) + 0,3 мкмоль (H2O) = n(органическое вещество)

Теперь найдем количество молекул органического вещества:
n(органическое вещество) = 0,25 мкмоль + 0,3 мкмоль = 0,55 мкмоль

Для определения молекулярной формулы воспользуемся формулой:
M = m/n,
где M - молекулярная масса вещества,
m - масса вещества,
n - количество молекул.

Молекулярная масса вещества:
M(органическое вещество) = 3,6 мг / 0,55 мкмоль = 6,55 г/моль

Так как молекулярная масса органического вещества равна 6,55 г/моль, то его молекулярная формула - C3H8 (пропан).