Какую массу раствора соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 18,25% и сколько молей магния необходимо взять,чтобы получить 5,6 л водорода(н.у.)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно сначала найти массу раствора соляной кислоты, содержащего 18,25% хлороводорода.

Допустим, у нас имеется 100 г раствора с массовой долей хлороводорода 18,25%. Тогда масса хлороводорода в этой порции раствора будет равна 18,25 г. Так как молярная масса HCl равна 36,46 г/моль, то количество молей хлороводорода будет:

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 18,25 г / 36,46 г/моль = 0,5 моль

Так как соотношение между магнием и водородом в реакции образования водорода из магния и соляной кислоты равно:

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

то нам нужно взять в два раза больше моль магния, чем моль HCl:

n(Mg) = 2 n(HCl) = 2 0,5 моль = 1 моль

1 моль магния соответствует массе 24,31 г. Таким образом, мы должны взять 24,31 г магния, чтобы получить 5,6 л водорода при н.у.