Изначально в природном известняке содержится 20% примесей, следовательно, масса чистого карбоната кальция (CaCO3) составляет 80% от массы всего известняка.
Масса чистого карбоната кальция в исходном известняке: 5 кг * 0.8 = 4 кг
При нагревании карбонат кальция распадается на оксид кальция и углекислый газ CaCO3 -> CaO + CO2
Молярная масса CaCO3 = 100 г/мол Молярная масса CaO = 56 г/моль
Масса CaO, полученная после прокаливания: 4 кг * (56 г/100 г) = 2.24 кг
Исходная масса CaO в известняке: 2.24 кг
Когда CaO растворяется в воде, происходит реакция с образованием Ca(OH)2 CaO + H2O -> Ca(OH)2
Рассчитаем массу полученной гашеной извести Масса Ca(OH)2 = Масса CaO / (Молярная масса CaO + 2*Молярная масса H2O Молярная масса H2O = 18 г/моль
Масса Ca(OH)2 = 2.24 кг / (56 г/моль + 2*18 г/моль) = 2.24 кг / 92 г/моль = 0.024 кг = 24 г
Итак, масса полученной гашеной извести составляет 24 г.
Изначально в природном известняке содержится 20% примесей, следовательно, масса чистого карбоната кальция (CaCO3) составляет 80% от массы всего известняка.
Масса чистого карбоната кальция в исходном известняке: 5 кг * 0.8 = 4 кг
При нагревании карбонат кальция распадается на оксид кальция и углекислый газ
CaCO3 -> CaO + CO2
Молярная масса CaCO3 = 100 г/мол
Молярная масса CaO = 56 г/моль
Масса CaO, полученная после прокаливания: 4 кг * (56 г/100 г) = 2.24 кг
Исходная масса CaO в известняке: 2.24 кг
Когда CaO растворяется в воде, происходит реакция с образованием Ca(OH)2
CaO + H2O -> Ca(OH)2
Рассчитаем массу полученной гашеной извести
Масса Ca(OH)2 = Масса CaO / (Молярная масса CaO + 2*Молярная масса H2O
Молярная масса H2O = 18 г/моль
Масса Ca(OH)2 = 2.24 кг / (56 г/моль + 2*18 г/моль) = 2.24 кг / 92 г/моль = 0.024 кг = 24 г
Итак, масса полученной гашеной извести составляет 24 г.