Природный известняк массой 5 кг, содержащий 20% примесей, прокалили. Образовавшуюся негашеную известь растворили в воде. Определите массу полученной гашеной извести.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Изначально в природном известняке содержится 20% примесей, следовательно, масса чистого карбоната кальция (CaCO3) составляет 80% от массы всего известняка.

Масса чистого карбоната кальция в исходном известняке: 5 кг * 0.8 = 4 кг

При нагревании карбонат кальция распадается на оксид кальция и углекислый газ:
CaCO3 -> CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль
Молярная масса CaO = 56 г/моль

Масса CaO, полученная после прокаливания: 4 кг * (56 г/100 г) = 2.24 кг

Исходная масса CaO в известняке: 2.24 кг

Когда CaO растворяется в воде, происходит реакция с образованием Ca(OH)2:
CaO + H2O -> Ca(OH)2

Рассчитаем массу полученной гашеной извести:
Масса Ca(OH)2 = Масса CaO / (Молярная масса CaO + 2*Молярная масса H2O)
Молярная масса H2O = 18 г/моль

Масса Ca(OH)2 = 2.24 кг / (56 г/моль + 2*18 г/моль) = 2.24 кг / 92 г/моль = 0.024 кг = 24 г

Итак, масса полученной гашеной извести составляет 24 г.