Какая масса соли образуется в результате взаимодействия 150 г раствора азотной кислоты с силикатом натрия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для того чтобы ответить на этот вопрос, необходимо знать химическое уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и силикатом натрия (Na2SiO3).

Уравнение реакции выглядит следующим образом
HNO3 + Na2SiO3 -> NaNO3 + H2SiO3

Согласно уравнению, в результате реакции будет образован натрия нитрат (NaNO3).

Молярная масса NaNO3 равна 85 г/моль.

Чтобы найти массу образовавшейся соли, нужно вычислить количество вещества NaNO3, которое образуется в результате реакции, а затем перевести его в массу.

Найдем количество вещества NaNO3
n(NaNO3) = m/M
где m - масса раствора азотной кислоты, равная 150 г
M - молярная масса NaNO3, равная 85 г/моль.

n(NaNO3) = 150 г / 85 г/моль ≈ 1,76 моль.

Теперь найдем массу образовавшейся соли
m(NaNO3) = n M ≈ 1,76 моль 85 г/моль ≈ 149,6 г.

Таким образом, в результате взаимодействия 150 г раствора азотной кислоты с силикатом натрия образуется примерно 149,6 г натрия нитрата.