Задача . Вычислите выход аммиака ( н.у ) , если при нагревании смеси , содержащей 10 , 7 г аммоний хлорида и 10,7 г кальций гидроксид , добыто аммиак объемом 4 л .

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества каждого из реагентов:

Молярная масса NH4Cl = 14 + 1 + 35,5 = 50,5 г/мол
Молярная масса Ca(OH)2 = 40 + 2 + 16 = 74 г/моль

n(NH4Cl) = m(NH4Cl) / M(NH4Cl) = 10,7 г / 50,5 г/моль = 0,212 мол
n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2) = 10,7 г / 74 г/моль = 0,145 моль

Так как стехиометрическое соотношение между NH4Cl и Ca(OH)2 равно 1:2, то для полного расхода Ca(OH)2 потребуется удвоенное количество NH4Cl.

Таким образом, 0,145 моль Ca(OH)2 потребует 2 * 0,145 = 0,29 моль NH4Cl, но у нас есть 0,212 моль NH4Cl, значит Ca(OH)2 исчерпан (ограничивающий).

Теперь посчитаем количество образованного NH3:

n(NH3) = n(Ca(OH)2) = 0,145 моль

Теперь посчитаем объем аммиака при н.у. (нормальных условиях)
V(NH3) = n(NH3) 24 л/моль = 0,145 моль 24 л/моль = 3,48 л

Ответ: Объем аммиака (н.у.) составляет 3,48 л.