Рассчитайте суммарный объём газов(л) полученных при нагревании нитрата свинца (2), если масса 202,4г твёрдого продукта

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно знать химическое уравнение реакции.

Уравнение термического распада нитрата свинца (II):
Pb(NO3)2 -> PbO + 2NO2 + 1/2O2

Из уравнения видно, что при термическом распаде 1 моль нитрата свинца (II) образуется 2 молекулы NO2 и 1/2 молекулы O2.

1 моль NO2 занимает при нормальных условиях (0°C, 1 атм) объем примерно 22,4 л.
1 моль O2 занимает при нормальных условиях (0°C, 1 атм) объем примерно 22,4 л.

Молярная масса нитрата свинца (II) Pb(NO3)2 = 207,2 г/моль.

Теперь можем рассчитать количество молей нитрата свинца (II) в заданной массе:

n = m / M,
где n - количество молей, m - масса вещества, M - молярная масса.

n = 202,4 г / 207,2 г/моль ≈ 0,978 моль

Так как при распаде 1 моль Pb(NO3)2 образуется 2 моль NO2 и 1/2 моль O2, то общий объем газов можно рассчитать следующим образом:

V = 2 n(NО2) V(NО2) + 0.5 n(O2) V(O2),
где V(NО2) = 22,4 л/моль, V(O2) = 22,4 л/моль.

V = 2 0,978 моль 22,4 л/моль л + 0,5 0,978 моль * 22,4 л/моль ≈ 43,818 л

Итак, суммарный объем газов, полученных при нагревании нитрата свинца (2) массой 202,4 г, составляет примерно 43,818 л.