Вычислите массу оксида железа,образующегося при разложении осадка который был получен в результате взаимодействия сульфата железа(3) массой 12 г с гидроксидом натрия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем уравнение реакции:

Fe2(SO4)3 + 6NaOH -> 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

Молярная масса Fe2(SO4)3 = 2(55.85) + 3(32.06) + 4*(16) = 399.88 г/моль

По уравнению видно, что для каждой молекулы Fe2(SO4)3 образуется 2 молекулы Fe(OH)3. Значит, масса Fe(OH)3 будет равна:

(2/399.88) * 12 г = 0.06 г

Ответ: масса оксида железа, образующегося при разложении осадка, составит 0.06 г.