Для вычисления изменения скорости реакции при изменении температуры можно воспользоваться уравнением Аррениуса, которое связывает температурный коэффициент реакции с изменением скорости реакции при изменении температуры:
ln(k2/k1) = y * (T2 - T1) / R
где k1 и k2 - скорости реакции при температурах T1 и T2 соответственно, y - температурный коэффициент реакции, а R - универсальная газовая постоянная.
Из уравнения следует:
k2/k1 = e^(y * (T2 - T1)/R)
Так как увеличение температуры на 60 градусов цельсия равно T2 - T1 = 60 C, произведем подставновку в уравнение:
k2/k1 = e^(2 * 60/R) = e^(120/R)
Так как универсальная газовая постоянная R ≈ 8.314 Дж/(моль*К), то:
k2/k1 = e^(120/8.314) ≈ e^14.42 ≈ 227327
Таким образом, скорость реакции увеличится примерно в 227327 раз при повышении температуры на 60 градусов цельсия.
Для вычисления изменения скорости реакции при изменении температуры можно воспользоваться уравнением Аррениуса, которое связывает температурный коэффициент реакции с изменением скорости реакции при изменении температуры:
ln(k2/k1) = y * (T2 - T1) / R
где k1 и k2 - скорости реакции при температурах T1 и T2 соответственно, y - температурный коэффициент реакции, а R - универсальная газовая постоянная.
Из уравнения следует:
k2/k1 = e^(y * (T2 - T1)/R)
Так как увеличение температуры на 60 градусов цельсия равно T2 - T1 = 60 C, произведем подставновку в уравнение:
k2/k1 = e^(2 * 60/R) = e^(120/R)
Так как универсальная газовая постоянная R ≈ 8.314 Дж/(моль*К), то:
k2/k1 = e^(120/8.314) ≈ e^14.42 ≈ 227327
Таким образом, скорость реакции увеличится примерно в 227327 раз при повышении температуры на 60 градусов цельсия.