Температурный коэффициент реакции (y) равен 2. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 60 градусов цельсия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления изменения скорости реакции при изменении температуры можно воспользоваться уравнением Аррениуса, которое связывает температурный коэффициент реакции с изменением скорости реакции при изменении температуры:

ln(k2/k1) = y * (T2 - T1) / R

где k1 и k2 - скорости реакции при температурах T1 и T2 соответственно, y - температурный коэффициент реакции, а R - универсальная газовая постоянная.

Из уравнения следует:

k2/k1 = e^(y * (T2 - T1)/R)

Так как увеличение температуры на 60 градусов цельсия равно T2 - T1 = 60 C, произведем подставновку в уравнение:

k2/k1 = e^(2 * 60/R) = e^(120/R)

Так как универсальная газовая постоянная R ≈ 8.314 Дж/(моль*К), то:

k2/k1 = e^(120/8.314) ≈ e^14.42 ≈ 227327

Таким образом, скорость реакции увеличится примерно в 227327 раз при повышении температуры на 60 градусов цельсия.