Вычислить pH 0,01 М раствора ортофосфорной кислоты. Диссоциацией кислоты по второй и третьей ступеням пренебречь.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Ортофосфорная кислота H3PO4 диссоциирует по первой ступени на H+ и H2PO4- и реакция происходит следующим образом:

H3PO4 ⇌ H+ + H2PO4-

Так как мы рассматриваем раствор концентрации 0,01 М, то мы можем считать, что концентрация H3PO4 и H2PO4- будет равна 0,01 M, а концентрация H+ будет равна двойной.

Таким образом, для расчета pH необходимо найти концентрацию H+ и использовать выражение pH = -log[H+].

По закону действующих масс:

K = [H+][H2PO4-] / [H3PO4]

K - константа диссоциации первой ступени для H3PO4, равная 7,5*10^-3 М;

[H3PO4] = 0,01 М;

[H2PO4-] = 0,01 М;

[H+] = 2x.

Подставляем известные данные в уравнение и находим концентрацию H+:

7.510^-3 = 2x 0,01 / 0,01

7.5*10^-3 = 2x

x = 3.75*10^-3 М

Теперь находим pH:

pH = -log(3.75*10^-3) ≈ 2.43

Таким образом, pH 0,01 М раствора ортофосфорной кислоты равно примерно 2.43.