Смесь хлорида и бромида натрия массой 18,5 г растворили в воде и к раствору прилили раствор, содержащий 51,0 г AgNO3. Осадок отфильтровали, а в оставшийся раствор опустили медную пластинку массой 20,00 г. Через некоторое время масса пластинки стабилизировалась на уровне 24,56 г. Найдите массы солей в исходной смеси

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество агента, образующего осадок, в растворе бромида и хлорида натрия.

Молярная масса NaCl = 58,44 г/моль
Молярная масса NaBr = 102,89 г/моль

Пусть масса NaCl в исходной смеси равна x г, тогда масса NaBr будет (18,5 - x) г.

Концентрация AgNO3 в растворе:
c = m/M
c = 51,0 г / 169,87 г/моль = 0,3003 моль/л

Т.к. образуется осадок AgBr, то количество NaCl в растворе будет равно количеству AgBr:
0,3003 моль/л = x/(58,44) + (18.5 - x)/(102,89)
0,300358,44 = x + (18,5 - x)0,0023
17,52 = x + (18,5 - x)0,0023
17,52 = x + 0,0425 - 0,0023x
x + 0,0023x = 0,0425 + 17,52
1,0023x = 17,5625
x = 17,51 г

Ответ: масса NaCl в исходной смеси составляет 17,51 г, а масса NaBr - 1,99 г.