Смесь гидридов лития и кальция массой 12,1г обработали водой. В образовавшейся смеси гидроксидов массовая доля гидроксида лития 20,6%. Найдите массы гидридов в исходящей смеси и объем выделенного газа (н.у)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса смеси гидридов Li и Ca - 12,1 г, массовая доля гидроксида LiOH - 20,6%.

Найдем массу гидроксида LiOH в образовавшейся смеси:
m(LiOH) = 12,1 г * 0,206 ≈ 2,49 г

Так как молекулярная масса LiOH составляет 23 + 16 + 1 ≈ 40 г/моль, то количество вещества LiOH можно найти по формуле:
n = m/M = 2,49 г / 40 г/моль ≈ 0,06225 моль

Так как один моль LiOH соответствует двум молям водорода, то количество выделившегося водорода составит:
n(H2) = 2 * 0,06225 ≈ 0,1245 моль

Объем выделенного газа можно найти по формуле идеального газа:
V = n Vm = 0,1245 моль 22,4 л/моль ≈ 2,79 л

Итак, масса гидридов в исходящей смеси составляет 12,1 г, а объем выделенного газа (н.у.) равен примерно 2,79 л.