Определите обьем и массу аммиака,необходимого для полученя 250 г сульфата аммония

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для получения сульфата аммония нужно провести реакцию между аммиаком и серной кислотой по следующему уравнению:

2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

Из уравнения видно, что для получения 1 моль сульфата аммония (NH4)2SO4 требуется 2 моля аммиака (NH3).

Молярная масса NH3 = 17 г/моль
Молярная масса (NH4)2SO4 = 132 г/моль

Теперь можем рассчитать массу аммиака, необходимого для получения 250 г сульфата аммония:

Масса (NH4)2SO4 = 250 г
Моль (NH4)2SO4 = 250 г / 132 г/моль ≈ 1,89 моль

Так как для получения 1 моля (NH4)2SO4 требуется 2 моля NH3, то для получения 1,89 моль (NH4)2SO4 нужно 2 x 1,89 моль NH3 ≈ 3,78 моль NH3

Масса NH3 = 3,78 моль x 17 г/моль ≈ 64,26 г

Итак, для получения 250 г сульфата аммония потребуется примерно 64,26 г аммиака.