При взаимодействии хлора с 13,44 г железных стружек было получено 32,5 г хлорида железа 3.Определите массовую долю выхода продукта реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массовой доли выхода продукта реакции сначала определим количество вещества, участвующих в реакции.

Найдем количество вещества хлора (Cl2):
m(Cl2) = 32,5 г
M(Cl2) = 35,5 г/моль (молярная масса хлора)
n(Cl2) = m(Cl2) / M(Cl2) = 32,5 г / 35,5 г/моль ≈ 0,92 моль

Найдем количество вещества железа (Fe):
m(Fe) = 13,44 г
M(Fe) = 55,85 г/моль (молярная масса железа)
n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 13,44 г / 55,85 г/моль ≈ 0,24 моль

С учетом стехиометрии реакции:
1 моль Fe + 2 моль Cl2 -> 2 моль FeCl3

n(Fe) = 0,24 моль
n(Cl2) = 0,92 моль

Так как реакция совершенно, то в данном случае хлора будет достаточно, и все 0,24 моль железа окислится. Таким образом, количество продукта реакции (FeCl3) будет равно 0,24 моль.

Найдем массу полученного хлорида железа (FeCl3):
M(FeCl3) = 162,2 г/моль (молярная масса FeCl3)
m(FeCl3) = n(FeCl3) M(FeCl3) = 0,24 моль 162,2 г/моль = 38,9 г

Найдем массовую долю выхода продукта реакции:
Выход продукта = (масса продукта / масса теоретически возможного продукта) 100%
Выход продукта = (38,9 г / 38,9 г) 100% = 100%

Массовая доля выхода продукта реакции составляет 100%.