Сначала найдем массу KOH в 56 граммах 20% раствора Масса KOH = 0.2 * 56 = 11.2 г
Найдем мольную массу KOH KOH: K = 39.1 г/моль, O = 16.0 г/моль, H = 1.0 г/мол Молярная масса KOH = 39.1 + 16.0 + 1.0 = 56.1 г/моль
Найдем количество моль KOH Моль = масса / молярная масса = 11.2 / 56.1 = 0.2 моль
Уравнение химической реакции между KOH и H2SO4 2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O
Из уравнения видно, что 2 моли KOH реагируют с 1 молью H2SO4.
Так как выход продукта составляет 95%, то масса продукта будет Масса продукта = 0.95 (масса KOH / 2) мольная масса K2SO Масса продукта = 0.95 (11.2 / 2) (174.3) = 923.22 г
Итак, масса соли K2SO4, полученной при взаимодействии 56 граммов 20% раствора KOH с раствором H2SO4, составляет 923.22 грамма.
Сначала найдем массу KOH в 56 граммах 20% раствора
Масса KOH = 0.2 * 56 = 11.2 г
Найдем мольную массу KOH
KOH: K = 39.1 г/моль, O = 16.0 г/моль, H = 1.0 г/мол
Молярная масса KOH = 39.1 + 16.0 + 1.0 = 56.1 г/моль
Найдем количество моль KOH
Моль = масса / молярная масса = 11.2 / 56.1 = 0.2 моль
Уравнение химической реакции между KOH и H2SO4
2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O
Из уравнения видно, что 2 моли KOH реагируют с 1 молью H2SO4.
Так как выход продукта составляет 95%, то масса продукта будет
Масса продукта = 0.95 (масса KOH / 2) мольная масса K2SO
Масса продукта = 0.95 (11.2 / 2) (174.3) = 923.22 г
Итак, масса соли K2SO4, полученной при взаимодействии 56 граммов 20% раствора KOH с раствором H2SO4, составляет 923.22 грамма.