Вычислить массу соли полученной при взаимодействии 56 грамма 20% раствора KOH с раствором H2SO4, если массовая доля выхода продукта 95%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массу KOH в 56 граммах 20% раствора:
Масса KOH = 0.2 * 56 = 11.2 г

Найдем мольную массу KOH:
KOH: K = 39.1 г/моль, O = 16.0 г/моль, H = 1.0 г/моль
Молярная масса KOH = 39.1 + 16.0 + 1.0 = 56.1 г/моль

Найдем количество моль KOH:
Моль = масса / молярная масса = 11.2 / 56.1 = 0.2 моль

Уравнение химической реакции между KOH и H2SO4:
2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что 2 моли KOH реагируют с 1 молью H2SO4.

Так как выход продукта составляет 95%, то масса продукта будет:
Масса продукта = 0.95 (масса KOH / 2) мольная масса K2SO4
Масса продукта = 0.95 (11.2 / 2) (174.3) = 923.22 г

Итак, масса соли K2SO4, полученной при взаимодействии 56 граммов 20% раствора KOH с раствором H2SO4, составляет 923.22 грамма.