При взаимодействии алюминия с кислородом, образовался оксид алюминия массой 30.6 г. определить массу и количество алюминия, вступившего в реакцию.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно учесть химическое уравнение реакции, которая происходит между алюминием и кислородом:

4Al + 3O2 -> 2Al2O3

Согласно уравнению, 4 моль алюминия взаимодействуют с 3 молями кислорода и образуют 2 моля оксида алюминия.

Молярная масса Al = 27 г/мол
Молярная масса O = 16 г/мол
Молярная масса Al2O3 = 101.96 г/моль

Найдем количество молей оксида алюминия:

m(Al2O3) = 30.6
n(Al2O3) = m(Al2O3) / M(Al2O3) = 30.6 г / 101.96 г/моль ≈ 0.3 моль

С учетом коэффициентов реакции, количество молей алюминия, реагировавшего с кислородом, равно половине этого значения:

n(Al) = 0.5 4/2 n(Al2O3) = 0.5 * 0.3 моль = 0.15 моль

Теперь найдем массу алюминия:

m(Al) = n(Al) M(Al) = 0.15 моль 27 г/моль ≈ 4.05 г

Итак, масса и количество алюминия, вступившего в реакцию, составляет примерно 4.05 г и 0.15 моль.