Какой объём воздуха, содержащего 21% кислорода, потребуется для полного сжигания 11,2 г бутена?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для полного сжигания 11,2 г бутена (C4H8) потребуется 4 молекулы кислорода (O2), так как каждая молекула бутена требует 1 молекулу кислорода для сгорания по уравнению реакции:

C4H8 + 6O2 -> 4CO2 + 4H2O

Молярная масса бутена (C4H8) = 56 г/моль
Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

Масса 4 молекул кислорода = 4 * 32 = 128 г

Таким образом, для полного сжигания 11,2 г бутена потребуется 128 г кислорода.

Теперь найдем объем этого кислорода при условиях стандартных условий (температура 0°C и давление 1 атмосфера):

1 моль газа занимает объем 22,4 литра при стандартных условиях.

Молярный объем кислорода = 22,4 л/моль

Объем 128 г кислорода = (128 г / 32 г/моль) * 22,4 л/моль = 89,6 л

Таким образом, для полного сжигания 11,2 г бутена потребуется 89,6 л воздуха с содержанием 21% кислорода.