Сколько моль серной кислоты содержалось в растворе если в ней полностью растворилось 26г цинка?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо знать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и цинком (Zn).

Уравнение реакции:
Zn + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂

Балансировка уравнения:
Zn + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂

Масса молярная Zn = 65,38 г/моль
Масса молярная H₂SO₄ = 98,08 г/моль

Из уравнения реакции видно, что каждый эквивалент Zn реагирует с 1 эквивалентом H₂SO₄.

Масса 26 г цинка эквивалентна:

n = m/M = 26 г / 65,38 г/моль = 0,397 моль цинка

Таким образом, в реакции было задействовано 0,397 моль серной кислоты.