Найти титр KMnO4 при стандартизации Щавелевой кислотой Объем щавелевой кислоты- 25мл, объем 2 нормальной серной кислоты- 20мл. На само титрование ушло 24,2 мл титранта(марганцовка)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно учитывать реакцию, которая происходит между калия перманганатом (KMnO4) и щавелевой кислотой (C2O4H2). В данной реакции KMnO4 восстанавливается до бесцветного продукта, аналогичного продукту титрования серной кислотой (H2SO4).

Уравнение реакции:

5 C2O4H2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → 10 CO2 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O

Молярная масса щавелевой кислоты (C2O4H2) = 90 г/мол
Молярная масса KMnO4 = 158 г/моль

Для начала нужно расчитать количество миллимолей щавелевой кислоты, используя формулу:

n(C2O4H2) = (V(C2O4H2) M(C2O4H2) N(C2O4H2)) / 100
гд
n(C2O4H2) - количество миллимолей щавелевой кислот
V(C2O4H2) = 25 м
M(C2O4H2) = 90 г/моль (молярная масса щавелевой кислоты
N(C2O4H2) = 2 нормали (концентрация щавелевой кислоты)

n(C2O4H2) = (25 90 2) / 1000 = 4,5 ммоль

Затем расчитываем титр KMnO4, используя формулу:

T(KMnO4) = n(C2O4H2) / V(KMnO4
гд
T(KMnO4) - титр KMnO
n(C2O4H2) - количество миллимолей щавелевой кислоты (рассчитано выше
V(KMnO4) = 24,2 мл (объем титранта, затраченный на титрование)

T(KMnO4) = 4,5 / 24,2 ≈ 0,186 ммоль/мл

Таким образом, титр KMnO4 при стандартизации щавелевой кислоты составляет около 0,186 ммоль/мл.