Задача по химии на нахождение неизвестного металла и уравнения реакций Смесь карбоната неизвестного металла (I) и оксида железа (II) массой 4,23 г обработали разбавленной азотной кислотой (уравнения 1, 2). В результате выделилось 336 мл (н.у) бесцветного газа. Полученный раствор упарили, остаток прокалили на воздухе (уравнение 3). Масса твердой смеси, оставшейся после прокаливания, составила 4,95 г.
Определите металл, напишите три уравнения реакции. Рассчитайте массовую долю карбоната металла в исходной смеси, если известно, что конечная твердая смесь содержит нитрат металла и оксид железа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Отсюда видно, что неизвестный металл (I) может быть натрием, калием или аммонием.

Из уравнения прокаливания:
(I)NO3 -> (I)NO2 + 1/2 O2↑

Из уравнения реакции оксида железа с азотной кислотой:
3Fe2O3 + 6HNO3 -> 3Fe(NO3)3 + 3H2O

Таким образом, из названия можно сделать вывод, что неизвестный металл - натрий.
Уравнения реакций:
Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2O + CO2
2NaNO3 -> 2NaNO2 + 1/2 O2
3Fe2O3 + 6HNO3 -> 3Fe(NO3)3 + 3H2O

Масса Fe2O3 = 4,23 г - масса Na2CO3
Масса NaNO2 = 4,95 г - масса остатка
Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль
Молярная масса Fe2O3 = 159,69 г/моль
Молярная масса NaNO2 = 68,99 г/моль

Массовая доля Na2CO3 в исходной смеси:
4,23 г / (4,23 г + 4,95 г) * 100% = 46,1%